Question

某温度下的反应为SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=－98 kJ·mol^-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为

A.1 B.3 C. D.

Answer

C

【解析】

热化学方程式SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1表示1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应产生1 mol SO3(g)时放出98 kJ的热量，根据反应放出热量计算反应产生的SO3(g)的物质的量，利用题目给出的SO2(g)和O2(g)的物质的量计算出各种物质的平衡浓度，带入平衡常数表达式可得该温度下的平衡常数。

根据热化学方程式可知反应产生1 mol SO3气体时放出98 kJ的热量，则现在反应放出热量是196 kJ，产生的SO3气体的物质的量是196÷98=2 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗2 mol SO2(g)和1 mol的O2(g)，由于容器的容积是100 L，所以平衡时各种气体的浓度分别为c(SO2)==0.02 mol/L，c(O2)==0.09 mol/L，c(SO3)==0.02 mol/L，因此该温度下该反应的化学平衡常数K==，故合理选项是C。