将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是
A.甲为原电池，负极反应为Zn-2e-=Zn2＋
B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出
C.乙为电解池，阴极反应式为2H++2e-=H2↑
D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现
某温度下的反应为SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为
A.1 B.3 C.
D.
0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，该溶液的pH等于
A.1 B.2 C.3 D.4
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA
