Question

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B.C₃H₈完全燃烧生成1 mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ

C.1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.5 mol H₂和C₃H₈的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H₂)：V(C₃H₈)=1：3

Answer

B

【解析】

A. 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1可知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A错误；

B. 根据C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1可知反应产生4 mol H2O时放出2220 kJ的热量，则反应产生1 mol H2O(l)放出热量为2220 kJ÷4=555 kJ，B正确；

C. 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为(571.6 kJ ÷2)+2×2220 kJ =4725.8 kJ，C错误；

D.假设混合气体中H2、C3H8的物质的量分别是x、y，则x+y=5；285.8x+2220y=3847，解得x=3.75，y=1.25，所以x：y=3.75：1.25=3：1，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(H2)：V(C3H8)=3：1，D错误；

故合理选项是B。