Question

25℃，向20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.II表示微粒A^2-的物质的量的变化曲线

B.H₂A在水中的第一步电离方程式为H₂AA^2-+2H⁺

C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1 mol/L

Answer

C

【解析】

A．H2A总物质的量为2×10-3 mol，结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1 mol/LH2A溶液中H2A的物质的量为1.5×10-3 mol，说明H2A在溶液中不能电离，所以H2A为弱酸，存在电离平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-，电离程度是微弱的，主要以H2A存在，第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故I表示H2A，II表示HA-，III表示A2-的浓度变化曲线，A错误；

B．H2A是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离方程式为H2AH++HA-，B错误；

C. 由电离平衡常数可知：，温度不变，K1不变，随着NaOH溶液的加入c(H+)逐渐进行，所以会随着V[NaOH(aq)]的增大而减小，即会逐渐减小，C正确；

D．V[NaOH(aq)]=20 mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA，根据物料守恒可得：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)==0.05 mol/L，D错误；

故合理选项是C。