“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量的尾气 D.大气中二氧化碳含量增多
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2
SiH4
Si
B.S
SO2
H2SO4
C.1mol·L-1 HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
下列说法不正确的是
A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应
C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）
A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铝坩埚
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：
已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
回答下列问题：
(1)写出滤渣的一种用途：___________________。
(2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。
(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________%。
(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。
(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
