下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A.铜片是正极，电极上发生氧化反应
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子移向铜片被还原
“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量的尾气 D.大气中二氧化碳含量增多
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2
SiH4
Si
B.S
SO2
H2SO4
C.1mol·L-1 HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
下列说法不正确的是
A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应
C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）
A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铝坩埚
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：
已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
回答下列问题：
(1)写出滤渣的一种用途：___________________。
(2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。
(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
