Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质 F和NaOH的离子方程式____________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为________ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为___________________；

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；

Answer

第一周期IA主族 Cl2 + 2OH-=Cl— + ClO— + H2O 纯碱 Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO NaH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H元素；A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，F是Cl元素；D形成D2－，说明D最外层有6个电子，E＋与D2－具有相同的电子数，E是Na元素、D是O元素；B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，B为+4价，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则B是C元素。据此解答。

（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，单质 F是氯气，氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；

（2）C、O、Na 组成的一种盐中， Na的质量分数为43%，该盐是Na2CO3，其俗名为纯碱，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸，碳酸钠与等物质的量的氯气反应生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸，反应方程式是Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO；

（3）金属元素与非金元素易形成离子化合物，含有H的二元离子化合物是NaH；b是含有非极性共价键的二元离子化合物，原子个数比是1:1，b是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。