Question

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：

I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

Answer

Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

根据滤液甲中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失，则白色沉淀为氢氧化铝；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。

（1）则滤液甲中含铝离子，所以甲中金属为铝，生成白色沉淀的反应为：Al3++3OH−═Al(OH)3↓，白色沉淀消失反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O故答案为：Al； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）根据以上分析，则乙中滤液含有二价铁离子，白色沉淀氢氧化亚铁变成红褐色沉淀氢氧化铁的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3，故答案为：Fe2+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；