Question

元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z⁺离子的结构示意图为__。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。

（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。

（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。

A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B.R的氢化物比M的氢化物更稳定

C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。

Answer

第3周期第VIA族 Na+ 2H2O22H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+

【解析】

Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S，R-可能为F-或Cl-，Z+ 或X+可能为H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+离子半径逐渐减小且元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，则R为Cl、X为H、Z为Na。

（1）M为S，在元素周期表中的位置为第3周期第VIA族；Z为Na ，Z+离子的结构示意图为，故答案为：第3周期第VIA族；。

（2）X为H ，Y为O，R为Cl，按原子个数之比1：1：1形成的化合物是HClO，其电子式为，故答案为：。

（3）X为H ，Y为O，形成10电子的分子为H2O，18电子的分子为H2O2，H2O2转化成H2O的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R为Cl，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，其离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A. 常温下的Cl2的熔沸点比S的高，不能说明Cl2的非金属性比S的强，A错误；

B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl2的氢化物比S的氢化物更稳定，能说明Cl2的非金属性比S的强，B正确；

C. 一定条件下Cl2和S的都能与NaOH溶液反应，不能说明Cl2的非金属性比S的强，C错误；

D. 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4>H2SO4，说明Cl2的非金属性比S的强，D正确；故答案为：BD。

（6）X为H ，Y为O，M为S，Z为Na，由这四种元素组成的一种弱酸酸式盐为NaHSO3，与氯气反应的离子方程式为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。