下列化学事实及其解释都正确的是( )
A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂
B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+
C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是（ ）
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.强碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B. 在过渡元素中寻找半导体材料
C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D. IA族的元素全部是金属元素
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NA
B.标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA
C.常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NA
D.过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂
C.铝合金大量用于高铁建设
D.高纯硅可用于制作光感电池
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
实验方案 | 现象 |
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 | 无明显现象 |
步骤2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 | 产生白色沉淀 |
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
