工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理
D. 可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
B | NaCl溶液（MgCl2） | NaOH溶液、稀HCl |
C | Cl2（HCl） | H2O、浓H2SO4 |
D | NO（NO2） | H2O、无水CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A.X 分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D.X→Y 的反应为氧化反应
室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
