Question

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄ 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L^-1NaOH 溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH⁻)

C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH⁻)

D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(NH)

Answer

C

【解析】

分析图中信息，在a点，溶质为(NH4)2SO4；在c点，(NH4)2SO4与NaOH物质的量相等，此时溶质为等浓度的NaNH4SO4和NH3·H2O；则b点，(NH4)2SO4有剩余，此时溶质为NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d点，(NH4)2SO4与NaOH刚好完全反应，溶质为Na2SO4和NH3·H2O。

A．点 a 所示溶液为(NH4)2SO4溶液，水解显酸性，离子浓度大小关系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)，A错误；

B．点 b 所示溶液为NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此时pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不电离，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)，B错误；

C．点 c 所示溶液为等浓度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此时以NH3·H2O的电离为主，根据电荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+ c(OH−)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2 c(Na+)，c(SO)= c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)-c(H+)，C正确；

D．点 d 所示溶液为Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩尔比混合的溶液： c(NH3·H2O) )>c(SO>c(OH-)>c(NH)，D错误；

故选C。