Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后 CO₂ 的转化率为 25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的 CO₂ 和 CO，平衡向正反应方向移动

D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p_总

Answer

A

【解析】

A．650 ℃时，反应达平衡后CO、CO2体积分数分别为40%、60%，设总物质的量为1mol，则CO为0.4mol,CO2为0.6mol，CO2的变化量为0.2mol，起始量为0.8mol，转化率为 25.0%，A正确；

B．550 ℃时，若充入惰性气体，压强不变时，体积增大，v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，B不正确；

C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，体积分数不变，浓度不变，平衡不移动，C不正确；

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp==24.0×96%p总，D不正确；

故选A。