某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol∙L-1 | c(I2)/mol∙L-1 | c(HI)/mol∙L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是
A.放电时，NO
向石墨Ⅱ电极迁移
B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO
D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是
A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应
B.10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1
C.反应前 H2S 物质的量为 5 mol
D.CO 的平衡转化率为 20%
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A.650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
B.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
C.T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动
D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总
常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点 a 所示溶液中：c(NH
)>c(SO
)>c(OH-)>c(H+)
B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)
C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)
D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)
常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
