Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO₃ 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO₄^2-和 0.02 mol CO₃^2-

C.K^＋、Cl^－可能存在

D.一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺

Answer

C

【解析】

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol，则气体为NH3，从而得出原溶液中含NH4+0.04mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，则BaSO4为2.33g，=0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g，=0.02mol。

(3)因为检验SO42-、CO32-时，加入了BaCl2，引入了Cl-，所以加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，不能肯定原溶液中是否含有Cl-。

A．依以上分析，100 mL溶液中含0.04 mol NH，A正确；

B．依据上面的分析与计算，100 mL溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-，B正确；

C．依据离子共存，溶液中含有NH、CO、SO，则一定不含有Mg2+、Ba2+，依据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数为0.04mol，阴离子所带负电荷总数为0.06mol，则K＋至少为0.02mol，不能肯定Cl－是否可能，C不正确；

D．由C中分析可知，一定不存在Ba2+、Mg2+，D正确；

故选C。