下列排列顺序不正确的是（）
A.第一电离能：F>O>N
B.酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C.热稳定性：HF>HCl>H2S
D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：
已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH
RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)
II. 
(R、R′代表烃基)
(1)①的反应类型是_____________。
(2)②的化学方程式为____________。
(3)PMMA 单体的官能团名称是_____、_____。
(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：_________。
(5)G 的结构简式为______________。
(6)下列说法正确的是__________(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B 和 D 互为同系物
c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol
与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH
(7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：______。
(8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：__________。
(9)写出⑦的化学方程式为：_______________。
某废水中含有 Cr2O72-，为了处理有毒的 Cr2O72-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72－)为(用代数式表示)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：
(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。
(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。
(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是
A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH
B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-
C.K＋、Cl－可能存在
D.一定不存在Ba2+、Mg2+
某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol∙L-1 | c(I2)/mol∙L-1 | c(HI)/mol∙L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是
A.放电时，NO
向石墨Ⅱ电极迁移
B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO
D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5
