常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）
A.该物质中N-C1键是非极性键
B.NCl3中N原子采用sp2杂化
C.该物质是极性分子
D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子最外层有3个电子
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子核外共有4个电子层
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）
A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的价电子排布式：3d10
具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是
A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子
D. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
