Question

下列说法正确的是    (      )

A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH₃＜H₂O＜HF

B.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键

C.BeCl₂熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl₂晶体属于原子晶体

D.NH₃和CCl₄中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

Answer

B

【解析】

A. 由于N、O、F的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物稳定性NH3＜H2O＜HF，热稳定性与分子间作用力无关，故A错误；

B. 离子晶体中可能存在共价键，如NaOH等，分子晶体中不一定存在共价键；如稀有气体单质，属于分子晶体，没有共价键，故B正确；

C. 原子晶体的熔沸点高，硬度较大，分子晶体熔沸点较低，BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于分子晶体，故C错误；

D. NH3中的H原子最外层有两个电子，不符合每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D错误；

答案选B。