下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力
B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同
D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏
下列说法正确的是 ( )
A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3＜H2O＜HF
B.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键
C.BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体
D.NH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
下列说法正确的是（ ）
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是
A.二氯化二硫的电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.二氯化二硫属于非极性分子
D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能
常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）
A.该物质中N-C1键是非极性键
B.NCl3中N原子采用sp2杂化
C.该物质是极性分子
D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子最外层有3个电子
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子核外共有4个电子层
