Question

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A. CCl₄中C原子sp³杂化，为正四面体形

B. H₂S分子中，S为sp²杂化，为直线形

C. CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D. BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

Answer

B

【解析】

首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；

B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；

C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

答案选B。