Question

下列说法正确的是（    ）

A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B.反应Hg(l)+H₂SO₄(aq)=HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H<0

C.将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性

D.在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3moII₂转移的电子数为6×6.02×10²³

Answer

A

【解析】

A.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确；

B．反应不能自发，则ΔG =ΔH – TΔS >0，则ΔH>TΔS，而反应的ΔS>0，故ΔH>0，B选项错误；

C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性，C选项错误；

D．每生成3moII2转移的电子数为5mol，故转移的电子数应为5×6.02×1023，D选项错误

答案选A。