Question

乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)

已知v_正=k_正·x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆·x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH₃COOCH₃和C₆H₁₃OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH₃COOCH₃转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的△H>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v_正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k_正-k_逆最大的曲线是①

Answer

AD

【解析】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时，设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：= ，B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大，C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①，D选项正确；

答案选AD。