下列原子最外层电子数最少的是
A.Al B.O C.N D.Si
下列做法不符合绿色化学理念的是
A.大量使用化石燃料 B.推广使用新能源公交车
C.发展太阳能、风能等新能源 D.推广使用秸秆发酵制沼气的技术
克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：
已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：
和
。 回答下列问题：
(1)E的名称是______；F中的官能团名称为______。
(2)合成克霉唑的过程中，发生最多的反应类型是______。
(3)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为______。
(4)写出C→D的化学方程式______。
(5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有______种(不包括G本身)
①含有三个苯环
②苯环之间不直接相连
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式______。
(6)结合题中信息，写出用苯为原料，制备
的合成路线______(无机试剂任选)。
氮原子可以形成 σ 键、π 键、大 π 键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题：
(1)第一电离能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是
，是因 为该排布方式违背了__________。
(2)肼(H2N−NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为______，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的结构可表 示 为 
，硝酸与水分子可 形 成一水合二硝酸结晶 水 合物 (2HNO3 •H2O) ， 水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4 阴离子的空间构型为______，其中心原子杂化方式为______。
②分别写出一种与 Na3NO4 的阴离子互为等电子体的阴离子和分子______(填化学式)。
③在 573 K 条件下，实验室中用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中反应制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所 示。
图中“●”表示______(填“Na+”或“O2−”)，距离“●”最近且等距离的“○”有______个，Na2O 晶胞的参数为 a pm，则晶胞密度为_____g•cm−3。(列出计算式即可，NA 为阿伏加德罗常数的值)
（11分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：
①CH4(g) 
C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–
)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。
硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中
制备 NiSO4•6H2O 的装置。
回答下列问题：
(1)实验室中配制浓 H2SO4 与浓 HNO3 混酸的操作为______。
(2)图甲中仪器 a 的名称为__________，有同学认为将仪器 a 换作图乙中的仪器 b 效果更好，其理由 为______。
(3)混酸与镍粉反应时，除生成 NiSO4 外，还生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1∶1，则该反应的化学方程式为______。从反应后的溶液中得到 NiSO4•6H2O 的操作有_____和过滤、洗涤、干燥。
(4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备 NiSO4 成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取 NiSO4 成本较低。反应原理为：NiC2O4
NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能够吸收 CO)。现加热 NiC2O4 制备 NiO，并检验生成的 CO，可能用到的装置如下：
①各装置的连接顺序为：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填装置 标号，可重复使用)
②能够说明生成 CO 的现象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 时产生黑色金属单质和 CO2 气体，该反应其他产物的化学式为______________________。
(5)将 NiSO4•6H2O 制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。
