Question

下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

请按要求回答下列问题：

（1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______；元素②的原子结构示意图_______。

（2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。

（3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。

（4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

Answer

元素的金属性逐渐减弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ F2与H2反应比Cl2与H2反应容易，且生成的气态氢化物更稳定 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应

【解析】

结合①~⑨九种元素在周期表中的位置，元素①是H，元素②是C；元素③是N；元素④是O；元素⑤是F；元素⑥是Na；元素⑦是Mg；元素⑧是S；元素⑨是Cl。元素金属性递变规律。

（1）由分析可知，元素①是H，元素⑨是Cl，元素①与⑨组成的化合物是HCl，HCl的电子式为；元素②是C，C的原子结构示意图为；

（2）由分析可知元素⑥、⑦的单质分别是Na、Mg，Na在冷水中反应比较剧烈，而Mg在热水中反应，相同条件下， Na与水反应比Mg与水反应剧烈，Na的金属性比Mg的强，故同周期主族元素，随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐增强；Na与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）由分析可知元素⑤是F，元素⑨是Cl，F2与H2冷暗处发生爆炸；Cl2与H2光照时发生爆炸，并且H—F键的键能比H—Cl键的键能大，故能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是F2与H2反应比Cl2与H2反应容易，且生成的气态氢化物更稳定；

（4）元素①是H，元素②是C，H与C所形成的最简单有机物是CH4，其结构式为；H与C所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2 CH3CH3 。