Question

反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是(   )

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A.①②

B.③

C.①

D.②④

Answer

A

【解析】

①2min内B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的平均速率为：v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用A表示的反应速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，故①正确；

②同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故②正确；

③由上面分析知，2min内用B表示的平均速率为0.3mol·L-1·min-1，在2 min末的反应速率应为瞬时速率，用B表示不是0.3mol·L-1·min-1，故③错误；

④随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故④错误;

综上①②正确，本题答案选A。