同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A.原子半径A＞B＞C B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C.非金属性A＞B＞C D.阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体
B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C. 第84号元素的最高化合价是＋7
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）
A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②E+2H2O=E(OH)2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣=D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
A.D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电池工作时，电子由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
