Question

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆+18OH^——14e^—=2CO₃^2—+12H₂O   7H₂O+7/2O₂+14e^—=14OH^—。有关此电池的推断错误的是

A. 通氧气的电极为正极    B. 参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降    D. 在电解质溶液中CO₃^2—向正极移动

Answer

D

【解析】

A.在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；

B.原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；

C.电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，KOH的物质的量浓度将下降，故C正确；

D.在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故D错误。
故选D。