Question

A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。

(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。

(2)写出 E 的电子式：______________ 。

(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。

(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH₃ 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。

(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO₂ 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。

Answer

第三周期第ⅥA族 共价 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O OH-

【解析】

A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S，据此分析；

A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S。

(1)C为Na，其阳离子为Na＋，结构示意图为；D为S，位于第三周期VIA族；

(2)E为Na2O2，属于离子化合物，是由Na＋和O22－组成，即Na2O2的电子式为；

(3)C与S形成的化合物是CS2，属于共价化合物；

(4)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和SO2，即反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)O与H形成的微粒是H2O2、H2O、OH－、H3O＋，H2O2含有18电子，H2O、OH－、H3O＋含有10电子，NH3为10电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH－；OH－的电子式为；

(6)C和S形成的化合物是CS2，CO2的结构简式为O=C=O，因此CS2的结构简式为S=C=S，电子式表示其形成过程是。