放热反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
C＋CO2
2CO △H1>0，反应速率v1，N2＋3H22NH3 △H2<0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是
A.v1增大，v2减少 B.同时减少 C.同时增大 D.v1减少，v2增大
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△＝2×(－57.3)kJ/mol
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是
A.废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理
B.填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可
C.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物
D.剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是______________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）
若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。
