下列实验操作正确的是
A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
下列说法正确的是
A.H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
放热反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
C＋CO2
2CO △H1>0，反应速率v1，N2＋3H22NH3 △H2<0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是
A.v1增大，v2减少 B.同时减少 C.同时增大 D.v1减少，v2增大
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△＝2×(－57.3)kJ/mol
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
