满分5 > 高中化学试题 >

根据下列图示所得出的结论不正确的是 A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g...

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

 

C 【解析】 A. 升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的ΔH0; B. 根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小; C. 根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX为一元弱酸; D. 根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。 A. 升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的ΔH0,A项正确; B. 根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小,B项正确; C. 根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX为一元弱酸,C项错误; D. 根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D项正确; 答案选C。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列实验操作正确的是

A.实验室保存饱和FeCl2溶液时,应加入少量铁粉

B.4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1 NaOH标准溶液,滴定未知浓度的盐酸

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

 

查看答案

下列说法正确的是

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变

B.C(s)H2O(g)H(g)CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若在恒温恒容容器内,压强不再随时间变化能说明反应2A()B(g)2C()已达平衡,则AC不能同时是气体

D.1 mol N23 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2不等于Q1

 

查看答案

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.25°C时,pH13的氢氧化钡溶液中含有OH0.1NA

B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H20.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4的数量为0.1NA

 

查看答案

放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列一项措施:

①增大压强  ②减小NO2的浓度  ③增大O2浓度  ④升高温度  ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤

 

查看答案

CCO22CO △H1>0,反应速率v1N23H22NH3 △H2<0,反应速率v2。若升高温度,v1v2的变化是

A.v1增大,v2减少 B.同时减少 C.同时增大 D.v1减少,v2增大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.