下列实验不能达到预期实验目的是（ ）
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A.都可以用 B.只能用③
C.可以用①或② D.可以用②或③
硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如图所示。下列说法正确的是
A.电极a的电极反应式为2H2S－4e－＝S2＋4H＋
B.电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b
C.1 mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJ
D.负载中电流的方向自上而下
下列有关电化学原理的说法正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质
C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质
D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
下列实验操作正确的是
A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
