Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确；

B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误；

C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确；

D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确；

答案选B。