Question

CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－20要使c(Cu^2＋)＝0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的化学方程式：_____________；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。

Answer

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 6 Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓ 4:1 H2PO2- + H2OH2PO2- + OH-

【解析】

（1）①“溶解”时NO3-在酸性条件下有氧化性，能溶解铜，相当于铜与稀硝酸的反应；

②结合题中所给出的反应物、生成物书写相关方程式；

③利用Cu(OH)2溶度积常数，通过计算调节pH，使铜离子浓度变为原来的千分之一；

（2）①根据强酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同时生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②根据氧化还原反应中得失电子守恒，判断出氧化剂与还原剂的物质的量之比；

③NaH2PO2是强碱弱酸盐，H2PO2- 在溶液中水解使溶液呈碱性。

（1）①“溶解”时NO3-在酸性条件下有氧化性，能溶解铜，发生反应的离子方程式：3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化Cu2(OH)3Cl的化学反应方程式：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

③要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)，Ksp(Cu(OH)2)＝0.210-3c2(OH-)=2×10－20，c(OH-)=1.0×10－8mol·L－1，pH=6，故应调节溶液pH为6以上；

（2）①根据强酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同时生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物，应为H3PO4，H3PO2作还原剂，H3PO2→H3PO4，P元素的化合价从+1→+5，升高4价；Ag＋作氧化剂Ag＋→Ag，Ag元素的化合价从+1→0，降低1价，氧化还原反应中得失电子守恒，4、1的最小公倍数是4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；

③NaH2PO2是强碱弱酸盐，H2PO2- 在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式：H2PO2- + H2OH2PO2- + OH-。