Question

25℃时，向一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H₂C₂O₄是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H₂C₂O₄)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知K_a1 (H₂C₂O₄)的数量级为10 ^-2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC₂O₄^-)= c(C₂O₄^2-) =c(Cl^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A. 如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2C2O4)逐渐增大，故A正确；

B. pH增大，增大，减小，则直线n表示pH与的关系，故B正确；

C. 由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

Ka1(H2C2O4)= ，在N点=-1，即，N点的pH＝2.22，则c(H+)＝10−2.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10−2.22＝1.0×10−1.22，故C正确；

D. M点：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18时，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但无法判断c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D错误；

故选D。