Question

常温下，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.点②所示溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH) ＋c(OH^－)

C.点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

Answer

D

【解析】

A．根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；

B．点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B错误；

C．点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C错误；

D．表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中始终不变，D正确。

答案选D。