Question

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ₄ 中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO₃^2-的空间构型为V形

D.MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

Answer

A

【解析】

X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为铍元素；Y的原子核外有5种运动状态不同的电子，则Y原子的电子数为5， Y为硼元素；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为碳元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，则Q为氟元素；硝石、明矾和草木灰的主要成分分别为硝酸钾、十二水合硫酸铝钾、碳酸钾，因此E为钾元素； M的原子序数比E大1，M的原子序数为20，M为钙元素；故X、Y、Z、Q、E、M分别为Be、B、C、F、K、Ca；据此分析。

A．EYQ4为KBF4，阴离子BF4-的中心原子B的杂化方式为sp3杂化，A正确；

B．X、Y元素分别为Be、B，Be的价电子层排布式为2s2，B的价电子层排布式为2s22p1，由于Be的2s轨道全充满，而2p轨道全空，因此更稳定，不容易失去电子，第一电离能大小关系Be>B，B错误；

C．ZO32-为CO32-，碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，C错误；

D．MZ2为CaC2，Ca2+与 C22-间的化学键为离子键，C22- 中含有共价键，该化合物可以与水反应制备乙炔，D错误；

答案选A。