下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 |
A.A B.B C.C D.D
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤
X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A.EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C.ZO32-的空间构型为V形
D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
| 离子方程式 | 评价 |
A | Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液 | 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水； |
B | 1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al（OH）3+H2O | 正确，A1O2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+ |
C | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中 | 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2 |
D | 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO | 错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+ |
A.A B.B C.C D.D
下列有关说法不正确的是( )
A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名称为2-乙基丙烷
D.有机物
分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A.只有①②③ B.只有②③ C.只有③④ D.①②③④
