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某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银,并制备化工产品CuAlO2,此过程...

某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银,并制备化工产品CuAlO2,此过程的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)在___________(填仪器名称)中锻烧固体C生成CuAlO2,操作1中系列操作名称为_________________

(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)。

(3)在生成固体C的步骤中,需控制加入的NaOH不能过量,原因是_________(用离子方程式表示)。

(4)将固体C在稀有气体中锻烧,固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示:

则在T1时发生反应物质的质量为_______g;在T2时发生反应的物质为_______(填化学式);在T3时发生反应的化学方程式为__________

 

坩埚 过滤、洗涤、干燥 稀硝酸能与Ag发生反应,反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-(稀)=3Ag++NO↑+2H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)]4- 4.9 Al(OH)3 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑ 【解析】 由工艺流程图可知,废料在空气中熔炼时,Cu被氧化,滤渣中含有CuO及少量Ag,向滤渣中加入硫酸进行酸浸,CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸),滤渣B为Ag;在硫酸铜溶液中加入硫酸铝、氢氧化钠,煮沸、过滤得到Al(OH)3和Cu(OH)2,灼烧中会得到CuO、Al2O3,二者煅烧可得到CuAlO2,以此解答该题。 (1)在坩埚中锻烧固体C生成CuAlO2,操作1中系列操作名称为过滤、洗涤、干燥,以得到纯净的Al(OH)3和CuO; (2)硝酸具有强氧化性,稀硫酸不能换成稀硝酸,原因是稀硝酸能与Ag发生反应;反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-(稀)=3Ag++NO↑+2H2O; (3)在生成固体C的步骤中,需控制加入的NaOH不能过量,防止发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)]4-而使氢氧化铝溶解; (4)T1时涉及反应Cu(OH)2 CuO+H2O,T2时涉及2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,T1时固体减少质量为0.9 g,为水的质量,其物质的量为0.05 mol,则反应物质的质量为0.05 mol×98 g/mol=4.9 g,T3时为CuO和Al2O3的反应,方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。
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考点分析:
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四氯化钛常温下为无色液体,熔点-23.2℃,沸点136.4℃,极易水解。在900℃时,将氯气通过钛铁矿(主要成分是FeTiO3)和炭粉的混合物可反应生成四氯化钛和氯化铁(熔点306℃,沸点315℃),同时产生一种有毒气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是____。组装好仪器,没加试剂反应前,应该进行的操作是_____

(2)反应开始前,先将钛铁矿粉碎,并与稍过量的炭粉混合均匀,制成多孔状固体混合物,目的是______________

(3)实验中需通入N2两次,第二次通N2的作用是_________

(4)900℃时,A装置中发生反应的化学方程式为__________

(5)B装置中控温箱温度在150200℃,目的是___________

(6)装置b处存在的缺点是________________

(7)产物TiCl4在热潮湿空气中“发烟”生成TiO2xH2O,反应方程式为_________

 

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物质之间的变化体现了化学之美。

(1)一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号,下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________

Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO3与镁作用实现,则该反应的离子方程式为_______

(2)H2S气体与CuCl2FeCl3溶液发生一系列反应如图所示:

①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。

②转化图中生成S单质的离子方程式为____________

(3)ABCDEFX是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

①若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,B常温下为液态,X能使品红溶液褪色,则CE反应的离子方程式为________

②若D为两性氢氧化物,F为非金属单质,则X成分可能为____(写化学式,下同)。

③若A为红棕色气体,X为金属单质,溶液D中加入KSCN溶液变红。则E______F______

 

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某溶液A中可能含有NO3-CO32-SO32-SO42-NH4+Fe2+Al3+Fe3+中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验:

实验1:向该溶液中逐滴滴入过量的(NH4)2CO3溶液,产生白色沉淀B,并有无色气泡产生。

实验2:静置后,再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,加热,仍然存在白色沉淀C,并有无色气泡产生。

实验3:静置后,继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸,仍然存在白色沉淀D,溶液变蓝色,并有气泡E产生。

(1)白色沉淀C的成分为________(填化学式);气体E的成分为______(写名称)。

(2)实验1中发生反应的离子方程式为______________

(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为__________

(4)溶液A__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH4+,理由是_________

 

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实验室用浓氨水和生石灰制取氨气,并探究氨气的性质,其装置如图所示,下列说法错误的是

A.一段时间后,Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色

B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙

C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性

D.实验结束后,应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯

 

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多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4,下列说法错误的是

A.NaClO是氧化剂

B.Na2SO4 是氧化产物

C.若反应中Na2SxNaClO的物质的量之比为113,则x5

D.x=3,则反应的离子方程式为:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

 

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