Question

有一包白色粉末，由Na₂SiO₃、BaSO₄、BaCO₃、Na₂SO₃、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断错误的是（    ）

A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

B.BaSO₄一定不存在，NaOH可能存在

C.Na₂SiO₃、BaSO₄、BaCO₃、Na₂SO₃一定存在，NaOH可能存在

D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

Answer

C

【解析】

由探究实验流程可知，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，则A为CaCO3，B为CO2，无色溶液C与盐酸反应生成白色沉淀，则C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D为硅酸，气体E为SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，无法判断NaOH，以此来解答。

A. 生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A项正确；

B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确；

C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C项错误；

D. B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；

答案选C。