将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）
A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.075mol·L-1 D.0.45mol·L-1
向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L
向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ）
A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是（ ）
A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-
B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C.沉淀2的成分为Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊
利用如图所示装置，能完成的实验是（ ）
A.A B.B C.C D.D
