Question

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

Answer

B

【解析】

根据题意：Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A．熔沸点：离子晶体＞分子晶体；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；

D．Si和浓硝酸不反应。

由以上分析，X是C，Y为Mg，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，分子晶体的熔点低于离子晶体，氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，故A错误；

B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，故B正确；

C、C与Si通过共用电子对形成的是共价化合物SiC，故C错误；

D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，故D错误；

故选B。