Question

H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应为：2H₂S-4e^-=S₂+4H⁺

B.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

C.当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4mol H⁺经质子膜进入负极区

Answer

A

【解析】

该装置为电池，a电极中H2S→S2，S的化合价升高，根据原电池的工作原理，该电极为负极，b电极为正极，据此分析；

A. 根据装置图，电极a上S的化合价由－2价→0价，化合价升高，即电极a为负极，交换膜为质子固体电解质膜，该电极反应式为2H2S－4e－=S2＋4H＋，故A正确；

B. 根据选项A的分析，电极a为负极，电极b为正极，电流从电极b经负载流向电极a，故B错误；

C. 该装置为原电池装置，化学能大部分转化成电能，少量转化成热能，即故C错误；

D. 根据原电池工作原理，H＋向正极区移动，故D错误；

答案：A。