设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.30gC2H6含共价键的数目为7NA
B.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA
对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（ ）
A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用
B.酸性高锰酸钾溶液褪色
C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯
D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.pH小于7的雨水是酸雨
B.氨可用作制冷剂
C.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用
某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
实验操作 | 实验现象 |
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（1）现象
中的红色物质是 ______ ．
（2）经检验现象
中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a.取白色沉淀，充分洗涤；
b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是 ______．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）；
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液
(2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______；
(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。
(4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______；
(5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：
①D是溶液______；
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。
功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
（2）试剂a是_______。
（3）反应③的化学方程式：________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________。
（5）反应④的反应类型是________。
（6）反应⑤的化学方程式：________。
（7）已知：2CH3CHO 
。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，合成路线如下,写出 I，J 的结构简式：________、________
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
（I）
（J）
E
