Question

25⁰C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（    ）

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

B.M点处的溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)

C.N点处的溶液中pH<12

D.M点对应的盐酸体积为20.0mL

Answer

D

【解析】

A． 氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；

B．M点显中性，c(H+)=c(OH−)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，故B正确；

C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以该点溶液pH＜12，故C正确；

D．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；

答案选D。