化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( )
A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。
已知：①R1-C
CH+
②R-CH2OH
R-COOH
（1）A中含有官能团名称为___、___。
（2）B到C的反应类型为___反应。
（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。
（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。
（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。
（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。
我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。
（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。
（2）基态Fe3+的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。
（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。
（4）CO32-的中心原子价层电子对数为___对，SO32-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。
（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。
（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。
（7）已知钠的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。
CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1
（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
A.适当升高温度
B.减小容器体积使体系压强增大
C.及时分离出CO2
D.向密闭容器中再充入0.4molNO2
（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016
b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030
反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K3=__。
（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。
工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2‑均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。
（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。
（2）装置甲中反应的离子方程式为___。
（3）装置乙的作用是___。
（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。
（5）装置丁的作用是___。
（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：
①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。
②判断滴定达终点时的依据为___。
③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。
④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
