下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.除去Cl2中含有的少量HCl 
B.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
C.制取少量纯净的CO2气体
D.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列有机物命名正确的是
A. 
1,3,4-三甲苯
B. 
2-甲基-2-氯丙烷
C. 
2-甲基-1-丙醇
D. 
2-甲基-3-丁炔
化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( )
A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。
已知：①R1-C
CH+
②R-CH2OH
R-COOH
（1）A中含有官能团名称为___、___。
（2）B到C的反应类型为___反应。
（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。
（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。
（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。
（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。
我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。
（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。
（2）基态Fe3+的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。
（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。
（4）CO32-的中心原子价层电子对数为___对，SO32-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。
（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。
（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。
（7）已知钠的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。
CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1
（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
A.适当升高温度
B.减小容器体积使体系压强增大
C.及时分离出CO2
D.向密闭容器中再充入0.4molNO2
（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016
b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030
反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K3=__。
（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。
