Question

利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na₂S＋Na₂SO₃＋3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H₂O₂和MnO₂可制备少量O₂

B.装置③中Na₂S和Na₂SO₃的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

Answer

B

【解析】

由实验装置可知，①中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②作安全瓶，③中发生2Na2S+Na2SO3+3SO2═3Na2S2O3，④作安全瓶，⑤中NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。

A、①可为液体和固体反应生成气体的装置，可用H2O2和MnO2可制备少量O2，故A正确；

B、③中发生2Na2S+Na2SO3+3SO2═3Na2S2O3，由方程式可知Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2：1，故B错误；

C、装置②和装置④都用作安全瓶，可防止倒吸，故C正确；

D、为避免二氧化硫污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收，故D正确。

答案选B。