有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放电时，正极质量减小，负极质量增加
D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li
钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是( )
A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2
C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同
D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气
下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 | 火焰呈紫色 | 证明其中含有K+ |
B | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 酸性：H2S＞H2SO4 |
C | 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液中存在平衡: 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 |
D | 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液 | 反应速率加快 | CuSO4是该反应的催化剂 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A.明矾、小苏打都可称为混盐
B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C.每产生1molCl2，转移电子数为NA
D.1molCaOCl2中共含离子数为4NA
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.
中W和Y都满足8电子稳定结构
