Question

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B.氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子为1mol

Answer

BC

【解析】

由图可知，ClO-是反应物、N2是生成物，结合元素守恒知，CN-为反应物、Cl-生成物，反应中C元素应该生成物HCO3-，根据元素守恒知水是反应物，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒配平方程式为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-，氧化剂是ClO-、还原剂是CN-，以此来解答。

A、还原剂是CN-，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是N2、HCO3-，故A正确；

B、氧化剂的ClO-，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是N2、HCO3-，故B错误；

C、氧化剂是ClO-、还原剂是CN-，其计量数之比等于物质的量之比，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C错误；

D、标况下生成2.24L氮气时，其物质的量为0.1mol，生成0.1mol氮气同时还生成0.2molHCO3-，转移电子物质的量为0.1mol×2×[0-（-3）]+0.2mol×（4-2）=1mol，故D正确。

答案选BC。